LEYES DE LA TERMODINAMICA

La termodinámica presenta tres leyes fundamentales.

PRIMERA LEY: Principio de conservación de la energía, en donde un sistema intercambia calor con otro, su propia energía interna también cambiará.

SEGUNDA LEY: la energía presenta restricciones para su transferencia, la dirección en la cual se llevan a cabo los procesos termodinámicos está regulada, permitiendo también que vayan en viceversa. Se apoya en la entropía.

TERCERA LEY: es imposible alcanzar una temperatura que sea igual a cero absolutos a través de un número finito de procesos físicos.

PROCESOS EN LA TERMODINÁMICA

Un sistema pasa por un proceso termodinámico cuando al menos una de las coordenadas térmicas no cambia

• ·        PROCESOS ISOTÉRMICOS: la temperatura no se modifica.
• ·         PROCESOS ISOBÁRICOS: la presión no se modifica.
• ·         PROCESOS ISÓCOROS: el volumen no cambia.
• ·         PROCESOS ADIABÁTICOS: no se produce transferencia de calor.
• ·         PROCESOS DIATÉRMICOS: son procesos que dejan pasar el calor fácilmente.
• ·         PROCESOS ISOENTRÓPICOS: procesos adiabáticos y reversibles. La entropía no varía.

LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES

"Un gas es ideal aquel que en las moléculas que lo forman tienen volumen cero y los choques entre ellas con elásticos." (Guyton, 2013) En si no existen, pero podemos considerar que los gases de masa molecular no muy alta a presiones no muy bajas y a temperaturas no tan bajas se comportan como gases ideales. Su origen consta de tres leyes.

LEYES DE LOS GASES IDEALES

LEY DE BOYLE: Isotérmica; relación del volumen y la presión de una cantidad de gas a temperatura constante. Es decir el producto de ambas variables es constante para una cantidad de gas a temperatura constante. (P.V = k). "Conociéndose que la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Es decir si la una aumenta la otra disminuye y viceversa. (P1.V1=P2.V2)" (Guyton, 2013)

LEY DE GAY LUSSAC: Isobárica, nos muestra el comportamiento de un gas cuando tiene una presión constante y temperatura con volumen variables, siendo estas últimas directamente proporcionales. (V=K.T)

LEY DE CHARLES: Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, a una presión constante, con una constante de proporcionalidad directa." Es decir, que a presión constante, al aumentar la temperatura el volumen del gas aumenta y al disminuirla el volumen del gas disminuye. V1/T1 = V2/T2 (P constante)." (Guyton, 2013)